Ⅰ. 용액의 정의
둘 이상의 물질을 함유하고 있는 균일계(기체, 액체, 고체 등 어느 한 가지 상으로 존재하는 계)를 용액(solution)이라고 한다. 보통 용액이라고 하면 고체나 기체 같은 물질이 약간 용해되어 있는 액체로 국한하여 생각하기 쉽고 실제로 대부분의 경우에 그런 뜻으로 쓰이지만, 고체에
Ⅳ. Result
- 5%의 NaCl 용액 100ml와 10%의 NaCl 용액 100ml에서 7%의 NaCl 용액 100ml제조하기 위해 필요한 각각의 부피 계산 방법
이론적인 계산법
5%의 NaCl 용액 100ml에서 필요한 부피: α ml
10%의 NaCl 용액 100ml에서 필요한 부피: β ml
5%의 NaCl 용액 A ml속NaCl의 양: 0.05 × α
10%의 NaCl 용액 B ml속NaCl의 양:
◎요 약 문
산, 염기 반응의 pH 적정의 원리를 이해하고 완충용액을 사용하는 목적을 이해하고 이를 위해 약산 EDTA를 KOH로 적정하여 pH변화를 구한다.
Acetate 완충용액은 약염기와 그 염을 포함하고 있으므로 이때의 pH는 급변하지 않음을 알 수 있다.
0.1M 인 약산 EDTA(pka) 500㎖를 0.1M 수산화칼륨으로
1. 실험목적
pH측정의 의의와 원리를 알고 산성인 음료수를 마셔도 죽지 않는 이유를 알 수 있다.
2. 이론
2.1. pH(수소 이온 농도)
용액 중의 수소이온 H+의 농도를 수소 이온 농도라고 한다. 1L의 용액 속에 존재하는 수소 이온의 그램 이온수를 의미한다. 이 값은 매우 광범위하게 변하기 때문에 보통 편
2. 노르말농도
노르말농도는 용액의 농도를 표시하는 또 다른 한 방법이다. 이것은 당량이라 부르는 질량의 대체 화학단위를 바탕으로 하고 있다. 용액의 노르말농도는 용액 리터당 들어있는 용질의 당량수(equivalents, 줄여서 equiv)로 표시되는 농도이다. 1노르말(1N) 용액은 용액 리터당 1당량의 용질을
A 0.1N HCl 용액의 조제 및 표정
1.실험목적
산 표준용액을 만들고 factor를 구하기 위하여 순수한 염기를 사용하여 표정한다.
2.이론
1)표정(standardization):표준액의 농도를 적정에 의해 결정하는 조작
(적정:뷰렛에 표준액을 넣고 그것을 시료 용액에 적가하여 종점을 구하는 것)
2)표준용액(standard solution)
1). 실험 목적
메스플라스크를 이용하여 산, 염지 적정의 당량점 or 농도를 결정하고 표준 용액을 만들어 본다.
지시약의 변화를 관찰하여 산, 염기 적정을 습득 한다.
2).실험 원리
* 농도 : 일정량의 용액속에 포함 되어 있는 용질의 양
% 농도 = 용질의 질량/ 용액의 질량 *100 : 용액의 온도가 변하더
Ⅰ. 개요
분자궤도 함수는 원자궤도 함수의 결합으로 이루어진다고 생각할 수 있다 원자들이 서로 접근하면 그들의 원자궤도 함수는 겹치게 되어 분자궤도 함수가 생긴다. 이는 1923년 프랑스의 대학원 학생이었던 Louis de Brogile이 전자가 입자의 성질과 함께 파동의 성질도 갖고 있다는 혁명적인 개념
1. 설탕
당류는 식품의 기본 맛 중의 하나인 단맛을 내는 특성이 있는 식품으로서 오랜 옛날부터 사용해 온 벌꿀을 비롯하여 물엿, 조청, 엿, 시럽, 설탕 등이 있다. 주성분이 당질로 열량원이며 대부분 단당류와 이당류로 구성되어 있어 체내 분해 속도가 빨라 에너지화가 신속한 식품으로 중요하다.